Équilibreur d'Équations Chimiques
Équilibrez n’importe quelle équation chimique instantanément. Saisissez ou composez l’équation : l’outil trouve les plus petits coefficients entiers, identifie le type de réaction, explique chaque étape et ouvre un calculateur de stœchiométrie avec réactif limitant. Tout fonctionne dans votre navigateur, gratuitement et sans inscription.
Équilibreur d'Équations Chimiques Gratuit en Ligne
Cet équilibreur d'équations chimiques trouve les plus petits coefficients entiers de n'importe quelle réaction en une fraction de seconde et montre chaque étape du travail. Saisissez une équation non équilibrée comme Fe + O2 = Fe2O3, appuyez sur Entrée, et vous obtenez l'équation chimique équilibrée, le type de réaction, une explication étape par étape et un calculateur de stœchiométrie avec réactif limitant. Tout s'exécute dans votre navigateur, sans inscription.
Il traite aussi bien une équation de chimie de première année comme la synthèse de l'eau que des réactions redox à grands coefficients, des équations ioniques avec charges, des hydrates et des formules avec parenthèses. Les élèves l'utilisent pour vérifier leurs devoirs, les enseignants pour construire des exemples résolus, et chacun peut s'en servir pour comprendre comment on équilibre réellement une équation chimique.
Comment Équilibrer une Équation Chimique Étape par Étape
Équilibrer une équation chimique consiste à choisir des coefficients de sorte que chaque élément ait le même nombre d'atomes des deux côtés de la flèche. Les atomes ne sont jamais créés ni détruits au cours d'une réaction, seulement réarrangés : une équation correcte respecte donc la Loi de Conservation de la Masse. Voici la méthode, avec la combustion du propane comme exemple.
- Écrivez l'équation non équilibrée avec la formule correcte de chaque substance :
C3H8 + O2 → CO2 + H2O. Ne modifiez jamais un indice pour équilibrer une équation ; cela changerait la substance elle-même. - Comptez les atomes de chaque élément des deux côtés. À gauche : 3 C, 8 H, 2 O. À droite : 1 C, 2 H, 3 O.
- Équilibrez un élément à la fois, en commençant par celui qui apparaît dans le moins d'endroits. Carbone : placez un 3 devant CO2. Hydrogène : placez un 4 devant H2O.
- Équilibrez l'oxygène en dernier, car il apparaît maintenant dans trois composés. Le côté droit compte 6 + 4 = 10 atomes d'oxygène, donc O2 a besoin d'un coefficient 5.
- Vérifiez le résultat et assurez-vous que les coefficients sont les plus petits nombres entiers :
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Les deux côtés comptent maintenant 3 C, 8 H et 10 O.
Astuces pour équilibrer plus vite
- Équilibrez d'abord les métaux, puis les non-métaux, et gardez l'hydrogène et l'oxygène pour la fin.
- Traitez les ions polyatomiques comme SO4 ou NO3 comme une seule unité lorsqu'ils apparaissent inchangés des deux côtés.
- Si vous obtenez une fraction, multipliez tous les coefficients par son dénominateur.
- Pour les équations ioniques et redox, vérifiez que la charge totale est équilibrée, en plus des atomes.
- Lorsqu'un élément apparaît dans plusieurs composés d'un même côté, équilibrez d'abord le composé le plus complexe.
Types de Réactions Chimiques que Vous Pouvez Équilibrer
Une fois l'équation équilibrée, l'outil identifie le type de réaction et l'explique. Il reconnaît :
- Combustion : un combustible réagit avec l'oxygène, par exemple CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
- Synthèse : deux substances ou plus forment un seul produit, par exemple N2 + 3H2 → 2NH3
- Décomposition : un composé se scinde, par exemple 2H2O2 → 2H2O + O2
- Substitution simple : un élément en déplace un autre, par exemple Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
- Double substitution : deux composés échangent leurs partenaires, par exemple AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
- Neutralisation acide-base, par exemple HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Redox : des électrons sont transférés, par exemple 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
- Précipitation et dégagement gazeux, y compris les équations ioniques nettes comme Ag+ + Cl− → AgCl
Calculateur de Stœchiométrie avec Réactif Limitant
Chaque équation équilibrée ouvre un calculateur de stœchiométrie. Entrez la quantité d'un réactif ou d'un produit quelconque, en moles ou en grammes, et le calculateur complète toutes les autres substances à partir du rapport molaire donné par les coefficients et des masses molaires du tableau périodique.
Lorsque vous entrez des quantités pour plusieurs réactifs, il détermine le réactif limitant, celui qui s'épuise en premier, et s'en sert pour calculer le rendement théorique de chaque produit ainsi que la quantité restante des réactifs en excès. C'est exactement le calcul qui se cache derrière la plupart des exercices de stœchiométrie.
Exemples Résolus
Équations chimiques équilibrées courantes. Saisissez l'une d'elles dans l'équilibreur ci-dessus pour voir la solution complète étape par étape.
2H2 + O2 → 2H2OSynthèse de l'eauCH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OCombustion du méthaneC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OCombustion du propaneN2 + 3H2 → 2NH3Synthèse de l'ammoniac (procédé Haber)2H2O2 → 2H2O + O2Décomposition du peroxyde d'hydrogèneCaCO3 → CaO + CO2Décomposition du carbonate de calcium
Voir toutes les équations équilibrées
Questions Fréquemment Posées
Qu'est-ce qu'une équation chimique équilibrée ?
Une équation chimique équilibrée a le même nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés de la flèche de réaction. Cela suit la Loi de Conservation de la Masse, qui stipule que la matière ne peut être ni créée ni détruite dans une réaction chimique. Par exemple, dans 2H2 + O2 = 2H2O, il y a 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène de chaque côté.
Comment équilibre-t-on une équation chimique ?
Pour équilibrer manuellement une équation chimique : 1) Écrivez l'équation non équilibrée avec les formules correctes. 2) Comptez les atomes de chaque élément des deux côtés. 3) Ajoutez des coefficients (nombres devant les formules) pour équilibrer un élément à la fois. 4) Commencez par la molécule la plus complexe. 5) Équilibrez l'hydrogène et l'oxygène en dernier. 6) Vérifiez que tous les éléments sont équilibrés et que les coefficients sont les plus petits nombres entiers.
Pourquoi les équations chimiques doivent-elles être équilibrées ?
Les équations chimiques doivent être équilibrées car les atomes ne sont ni créés ni détruits lors des réactions - ils sont seulement réarrangés. Une équation non équilibrée viole la Loi de Conservation de la Masse et ne représente pas fidèlement la réaction. Les équations équilibrées sont essentielles pour calculer les quantités de réactifs et de produits en stœchiométrie.
Qu'est-ce que la stœchiométrie ?
La stœchiométrie est la branche de la chimie qui traite des relations quantitatives entre les réactifs et les produits dans les réactions chimiques. En utilisant les rapports molaires d'une équation équilibrée, vous pouvez calculer la quantité de chaque substance nécessaire ou produite. C'est crucial pour le travail de laboratoire, les processus industriels et la compréhension des rendements de réaction.
Qu'est-ce qu'un réactif limitant ?
Le réactif limitant (ou réactif limiteur) est la substance qui est complètement consommée en premier dans une réaction chimique, déterminant la quantité maximale de produit qui peut être formée. Une fois le réactif limitant épuisé, la réaction s'arrête - même si d'autres réactifs restent. Les réactifs restants sont appelés réactifs en excès.
Quels types de réactions cet outil peut-il équilibrer ?
Cet équilibreur gère tous les types d'équations chimiques, y compris les réactions de combustion, synthèse, décomposition, substitution simple, double substitution, acide-base, redox et précipitation. Il utilise l'algèbre matricielle pour trouver les plus petits coefficients en nombres entiers pour toute équation chimique valide.
Cet équilibreur d'équations chimiques est-il gratuit ?
Oui. Aucune inscription, aucune limite du nombre d'équations et aucune publicité. Tout s'exécute dans votre navigateur : les équations que vous saisissez ne sont jamais envoyées à un serveur.
Peut-il équilibrer les équations redox et ioniques ?
Oui. Écrivez les charges après la formule, comme Fe3+ ou MnO4-, et l'équilibreur conserve la charge en plus des atomes. Les demi-équations avec des électrons écrits e- fonctionnent aussi.
Pourquoi indique-t-il qu'une équation ne peut pas être équilibrée ?
Le plus souvent parce qu'un élément n'apparaît que d'un seul côté de la flèche, ou qu'un produit est écrit à la place d'un réactif. Le message d'erreur nomme le composé pour que vous puissiez corriger la formule. Vérifiez d'abord les formules : équilibrer ne modifie jamais les indices.
Puis-je scanner une équation manuscrite ?
Oui. Sur téléphone, touchez Scanner, placez l'équation dans le cadre et prenez la photo. L'équation est recopiée dans le champ de saisie pour vérification, puis équilibrée comme d'habitude. Cela fonctionne avec l'écriture manuscrite et imprimée, les ions et les coefficients. La photo est traitée en mémoire et n'est pas conservée ; chaque visiteur dispose de 20 scans par jour.